Sådan benævnes ioniske forbindelser

Indhold

• etaper
• Metode 1 Navngiv de binære ioniske forbindelser
• Metode 2 Navn på forbindelser, der indeholder et overgangsmetal
• Metode 3 Navn på forbindelser, der indeholder en polyatomisk ion

De ioniske forbindelser består af positive metalioner (kationer) og negative ikke-ioniske dioner (anioner). For at finde navnet på en ionisk forbindelse, skal du først finde navnet på det ikke-metal (højre element) med det rigtige suffiks (-ure, spiste ...), derefter navnet på det kombinerede metal (venstre element), men uden endelsen. Hvad angår forbindelser med overgangsmetaller forbliver reglen den samme, dog med et par små varianter.

etaper

Metode 1 Navngiv de binære ioniske forbindelser

1. 
   

   
   Se den periodiske tabel over elementerne. Alle kendte kemiske elementer findes i en periodisk tabel. En binær ionisk forbindelse er lavet af et metal (kation) og et ikke-metal (anion). Dette er ikke en generalitet, men elementerne, der er i stand til at få elektroner (anioner), er snarere til højre for bordet, kationerne snarere til venstre. Metaller er snarere venstre og midt på tabellen.
   • Anionerne hører oftest til grupper 15, 16 eller 17 i den periodiske tabel. De forskellige familier af elementer er markeret med farver forklaret i sagnet.
   • Hvis du ikke har denne tabel til rådighed, finder du den let på Internettet, for eksempel på dette websted.

2. 
   

   
   
   
   Indtast den ioniske forbindelsesformel med det ukendte navn. Antag, at du bliver bedt om at angive navnet på den ioniske forbindelse med formlen NaCl. Afhængig af de igangværende omstændigheder vil du skrive det på din notesbog eller på tavlen.
   • Dette eksempel er velkendt, men det gør det muligt at forstå princippet i nomenklaturen: NaCl har kun to ioner og indeholder ikke overgangsmetal.

3. 
   

   
   Indtast navnet på metallet. Den anden del af navnet på forbindelsen er faktisk navnet på metallet, det element, der kommer først i formlen, det positivt ladede element (kation). Dette metal efterkommer ordet af (chlorid af natrium). På det periodiske element af tabel finder du, at symbolet na er natrium, så sætte på andenpladsen.
   • Reglen er uforanderlig: navnet på metallet er altid i anden position, mens dets symbol først er i formlen.

4. 
   

   
   
   
   indtast navnet på ikke-metallet med et suffiks. I tilfælde af en simpel anion skal du tilføje -ure ved roden af ​​elementet. I vores eksempel har vi lanion clforbindelsen er et chlorurefordi cl er klor. Nogle gange er det lidt mere komplekst: så når lazote står på spil, taler vi ikke om azid, men om nitrid.
   • Pålydende princip for mange Danions forbliver uændret. Så i enhver ionforbindelse, der indeholder fosfor, vil du have en fosfid af ... og hvis der er liode, a iodid af ...

5. 
   

   
   Saml i den rigtige rækkefølge navne på lanion og kation. Når navnene på de to dele af den ioniske forbindelse er fundet, er du længere væk fra målet. De skal samles i anion-kationordren, som for NaCl vil give natriumchlorid .

6. 
   

   
   Øv dig med andre enkle ioniske forbindelser. Vi har lige set det velkendte tilfælde af natriumchlorid, men der er mange andre forbindelser af denne type. Nogle skal tilbageholdes for at tjene som modeller for forbindelser, der er mindre stødt på. Med disse forbindelser er det ikke nødvendigt at overveje antallet af involverede dioner. Som øvelser, prøv at finde navnene på følgende forbindelser (svaret er synligt, hvis du vælger det tomme rum efter tegnet "="):
   • Li₂S = lithiumsulfid
   • Ag₂S = sølvsulfid
   • MgCI₂ = magnesiumchlorid

Metode 2 Navn på forbindelser, der indeholder et overgangsmetal

1. 
   

   
   Indtast formlen for den ioniske forbindelse. Lad os tage et eksempel på forbindelsen med formlen: Fe₂O₃. Overgangsmetaller er i den centrale del af det periodiske system og på de fire linjer finder du for eksempel platin, guld, zirkonium ... For at finde navnet på forbindelsen skal du tage hensyn til dens belastning, rapporteret ved et romertal.
   • Overgangsmetallforbindelser er altid lidt mere delikate at navngive, fordi antallet af oxidation (ladning) af sidstnævnte kan variere afhængigt af reaktionen.

2. 
   

   
   Bestem løvenes metalbelastning. Hvis metallet i spil mindst hører til gruppe 3 i det periodiske system, skal du være bekymret for antallet af oxidation. Den lanion-lindice, som metallet er forbundet med, angiver ladningen af ​​overgangsmetallet. Metallerne har en positiv ladning, og i vores tilfælde har iltet altid en ladning på -2, de tre atomer på O₃ antager, at der er 6 elektroner, der skal balanceres. Da der er to jernatomer i Fedet konkluderes derfor, at jernbelastningen her er +3.
   • Du kan også gøre det modsatte ved at skrive, at iltløven har en afgift på -2.
   • Generelt i skoleøvelser nævnes belastningen af ​​begge elementer enten i formlen eller i sætningen.

3. 
   

   
   Find navnet på metallet. Du tilføjer hans gebyr i romertal. Hvis det er nødvendigt, skal du kigge efter navnet på kationen (metal) i den periodiske tabel. Fe er symbolet på jern og har en positiv ladning på +3, skal du skrive ... jern (III) .
   • Romerske tal bruges kun i pålydende værdi. I intet tilfælde vises de i formler eller reaktioner.

4. 
   

   
   Find den rigtige formulering af ikke-metal. Der skal findes et suffiks. Søg om nødvendigt efter lanion-navnet i den periodiske tabel. Sådan får ilt (O) er et specielt tilfælde: det mister sin ende -Gene til fordel for -fra, som giver oxid .
   • På den anden side afslutter alle de andre anioner i -ure. Uanset hvilket metal der er knyttet til, udpeges anionerne altid på samme måde.

5. 
   

   
   Kombiner navnene på de to elementer. Denne operation er intet anderledes end hvad vi har set med enkle forbindelser. Saml de to nomenklaturelementer, der er defineret tidligere, for ikke at nævne det romerske tal. Sådan Fe₂O₃ er frajernoxid (III) .

6. 
   

   
   Kend de gamle kirkesamfund. Tidligere blev romertal ikke brugt til overgangsmetaller, de havde -eux eller ind -ique. Se de to dele af den ioniske forbindelse nøje. Hvis metal løve har en lavere ladning end ikke-metallisk løve, bruger du slutningen i -eux. Hvis det er det modsatte, bruger du slutningen i -ique .
   • Fe har en lavere ladning end ilt (Fe har en højere ladning), så jern giver her målet jernholdigt. Så FeO er frajernoxid.
   • Trosretningerne ferri og jernholdigt derfor har den samme rod givet hvad begge referencer til elementet Fe.

7. 
   

   
   Brug ikke romertal med bestemte forbindelser. Dette er tilfældet med dem, der indeholder zink eller sølv.Disse to metaller har altid, uanset den kemiske reaktion, det samme antal oxidation, så der kun er et betegnelse: Zinken har altid en ladning på +2, mens sølvet altid har en ladning på +1.
   • Dette betyder, at forbindelserne, der indeholder disse elementer, altid er af typen "... zink" eller "... sølv". Du vil aldrig se romertal sammen.

Metode 3 Navn på forbindelser, der indeholder en polyatomisk ion

1. 
   

   
   Indtast formlen for din polyatomiske ion. Per definition indeholder en sådan ionisk forbindelse flere ioner kombineret på forskellige måder. Generelt er der en enkelt kation (metal) og en anion (ikke-metal), der er lavet af flere atomer. Hvis du ikke kender navnene på ionerne, skal du se den periodiske tabel. Lad os tage et klassisk eksempel, formelforbindelsen FeNH₄(SO₄)₂ .

2. 
   

   
   Bestem løvemetalladningen. Først løve SÅ₄ har et gebyr på -2. den 2 i SO-indeks₄ angiver, at der er to sådanne ioner i forbindelsen. Denne ion kaldes sulfatfordi det er en kombination af ilt og svovl. Dets belastning er derfor: 2 x -2 = -4. På sin side ammoniumløve NH₄ (med 1 atom nitrogen og 4 brint) har en ladning på +1. Gassen ammoniak NH-formel₃ er stabil og har en neutral ladning, men hvis der tilsættes et hydrogenatom, bliver det NH₄ med en afgift på +1. Ammoniumsulfat (NH₄(SO₄)₂ har derfor en belastning på: -4 + 1 eller -3. Det betyder, at jernløve (Fe) skal have en +3-ladning for at forbindelsen skal være stabil.
   • De ioniske forbindelser har en neutral ladning, ellers ville de ikke være stabile. Det er takket være denne egenskab, at du kan finde en løve af metal.
   • Løve SÅ₄ har en ladning på -2, og når det kombineres med to hydrogenatomer, der hver har en ladning på -1, bliver det en stabil forbindelse: svovlsyre med formlen H₂SO₄ .

3. 
   

   
   Navngiv en metalion. Der er to måder at gøre dette på: den gamle metode og den nye, selvom den begynder at date. I tilfælde af Fe₂O₃, kan du sige, at det er jernoxid (gammelt navn) eller af jernoxid (III) (nyt kirkesamfund).

4. 
   

   
   Indtast det globale navn på ikke-metalliske ioner. Ved at læse den periodiske tabel, vil du opdage, at symbolet S svarer til svovl og kombineret med ilt i formen SO₄han bliver en sulfat. Tilsvarende når et nitrogenatom kombineres med 4 hydrogenatomer (NH₄), det hele er ammoniumløve. Endelig, ved at kombinere de to, har du det ammoniumsulfat.
   • Gassen ammoniak, der har en neutral ladning, bliver en ammonium løve, hvis der tilsættes en positiv ion.
5. Forbind navnene på metallet med ikke-metaller. Dette er så FeNH₄(SO₄)₂ er fra ammonium og jernsulfat (III).

   
   

   
   
   • Med et tidligere navn kaldes denne forbindelse jern (ammoniumsulfat).