Sådan bestås en kemieksamen

Forfatter: Roger Morrison

Oprettelsesdato: 3 September 2021

Opdateringsdato: 1 Juli 2024

Indhold

etaper
Del 1 Udvikling af gode studievaner
Del 2 Forståelse af atomstrukturer
Del 3 Forudsigelse af kemiske reaktioner
Del 4 Anvendelse af matematik i kemi
Del 5 Brug af kemiens sprog

I denne artikel: Udvikling af gode studievaner Forståelse af atomstrukturer Forudsigelse af kemiske reaktioner Anvendelse af matematik i kemi Brug af kemi-sproget

For at få succes i et generelt kemiekursus skal du forstå grundlæggende forhold i dette emne, være i stand til at foretage enkle beregninger, bruge en lommeregner til at udføre mere komplekse operationer og være klar til at lære noget virkelig anderledes. Kemi er en videnskab, der studerer stof og dets egenskaber. Alt omkring os er relateret til kemi, selv de mest basale ting, som du måske betragter som helt naturlige, såsom vandet du drikker og de luftegenskaber, du indånder. Hold dig åben for ny viden, når det kommer til at forstå verden omkring dig, selv på atomniveau. Din første kontakt med kemi kan være udfordrende og spændende.

etaper

Del 1 Udvikling af gode studievaner

Lær at kende din lærer. For at få succes i kemiklassen og få bedre karakterer i klassen, skal du tage dig tid til at møde din lærer og dele med ham, hvad du ikke forstår.
- Mange lærere har studievejledninger og er villige til at modtage elever uden for skoletiden, når det er nødvendigt.
Form eller deltag i en studiegruppe. Skam dig ikke, hvis du finder kemikurserne ret komplicerede. Dette er et vanskeligt emne for næsten alle.
- Hvis du slutter dig til en gruppe, kan nogle medlemmer muligvis finde dele af kurset lettere end andre og kunne dele deres læringsmetoder med alle. Del opgaverne.
Læs kapitlerne. Kemi-lærebøger er ikke altid de mest spændende bøger at læse. Ikke desto mindre skal du tage dig tid til at læse de klassikere, du har fået, og fremhæve de dele, du ikke forstår. Prøv at lave en liste over spørgsmål eller begreber, som du ikke forstår.
- Prøv senere at læse disse vanskeligt forståelige dele igen. Hvis du stadig ikke forstår dem, skal du diskutere dem med din studiegruppe, din lærer eller din adjunkt.
Besvar undersøgelsesspørgsmålene. Selv hvis du har indtryk af at blive overvældet af alle de dokumenter, du studerer, skal du vide, at du muligvis har husket flere koncepter, end du tror. Besvar spørgsmålene i slutningen af kapitlerne.
- De fleste lærebøger giver andre oplysninger om, hvordan man finder de rigtige svar. Dette giver dig mulighed for at se, hvad du gik glip af i din ræsonnement.
Undersøg diagrammer, billeder og tabeller. Du vil ofte se billeder i lærebøger, der hjælper dig med bedre at forstå de nøgleelementer, du skal huske.
- Se nøje på de billeder og billedtekster, der følger med dem. Dette kan hjælpe dig med at forstå nogle koncepter.
Bed tilladelse til at registrere kurset. Det er vanskeligt at notere i sin notesbog og samtidig se på, hvad der er skrevet på tavlen, især et kompliceret kursus som kemi.
Prøv at have gamle bevis og gamle manualer. De fleste skoler tillader elever at have legitimitet over for gamle eksamener for at hjælpe dem med at forberede sig til eksamener.
- Undgå blot at huske svarene. I kemi, hvis du vil være i stand til at besvare det samme spørgsmål i forskellige termer, skal du forstå begreberne.
Tjek onlinehjælpsressourcerne. Tjek eventuelle links eller online ressourcer leveret af din institution kemi afdeling.

Del 2 Forståelse af atomstrukturer

Start med de mest basale strukturer. For at bestå en kemieksamen skal du forstå de grundlæggende elementer, der udgør alt, hvad der har et stof eller en masse.
- At forstå strukturen for det mest grundlæggende element i kemi, det vil sige latome, er det første skridt i forståelsen af denne disciplin. Alle emner, der vil blive dækket i klassen, vil være en udvidelse af denne grundlæggende information. Tag den nødvendige tid til at forstå atomkemi.
Forstå datomekonceptet. Latome betragtes som det mindste konstitutive element i al materie, inklusive ting, som vi ikke altid kan se, såsom gasser. Selv et lille atom består imidlertid af endnu mindre partikler, der udgør dens struktur.
- Atomet er sammensat af neutroner, protoner og elektroner. Latome centrum kaldes kernen, og denne består af neutroner og protoner. Elektroner er de partikler, der graviterer omkring latomet, ligesom planeter kredser om solen.
- Størrelsen på et atom er utroligt lille, men for at give dig en sammenligning, prøv at tænke på det største stadion, du kender. Hvis du betragter dette trin som et atom, ville kernen være lige så stor som en ært placeret i midten af feltet.
Forstå atomens struktur i et element. Udtrykket element defineres som et naturligt forekommende stof, som ikke kan opdeles i andre grundlæggende elementer og er i sin enkleste form. Elementerne består af datomer.
- Atomer, der findes i et element, er alle de samme. Dette betyder, at hvert element i sin atomstruktur har et kendt og unikt antal neutroner og protoner.
Lær mere om kernen. Neutroner, der er i kernen, har en neutral elektrisk ladning. Protoner har derimod en positiv ladning. Atomnummeret for et element svarer nøjagtigt til antallet af protoner, der er til stede i dets kerne.
- Du behøver ikke foretage en matematisk beregning for at kende antallet af protoner på et element. Denne værdi er angivet øverst i hver boks i hvert element i den periodiske tabel.
Beregn antallet af neutroner i kernen. Du kan bruge de oplysninger, der er leveret i den periodiske tabel til dette formål. Atomnummeret for hvert element er lig med antallet af protoner i kernen.
- Atommassen er angivet i hver boks i den periodiske tabel og er i bunden lige under navnet på elementet.
- Husk, at kun protoner og neutroner er i kernen. Med den periodiske tabel kan du kende antallet af protoner og atommassen for et kemisk element.
- På dette tidspunkt er beregningen ganske enkel. Træk blot antallet af protoner fra atommassen for at finde antallet af neutroner i latomkernen i dette element.
Bestem antallet af elektroner. Husk, at de modsatte elementer er rigtige. Elektroner er negativt ladede partikler, der kredser omkring kernen, ligesom planeter kredser om solen. Antallet af elektroner (med en negativ ladning), der tiltrækkes af kernen, afhænger af antallet af protoner (med en positiv ladning), der er til stede i kernen.
- Da latomet har nul totalladning, skal alle positive og negative ladninger afbalanceres. Af denne grund er antallet af elektroner lig med antallet af protoner.
Overhold den periodiske tabel. Hvis du har problemer med at forstå de kemiske elementers egenskaber, skal du tage dig tid til at gennemgå alle de tilgængelige oplysninger på det periodiske system. Det vigtigste er, at du studerer diagrammet omhyggeligt.
- At forstå dette diagram er vigtigt for succes for den første del af din kemi klasse.
- Den periodiske tabel består kun af elementer. Hver to er repræsenteret af et eller to symboler. Symbolet identificerer elementet unikt. For eksempel symbolet na betyder altid natriumlatome. Det fulde navn på det kemiske element er normalt skrevet under symbolet.
- Atomnummeret på et symbol er repræsenteret med det nummer, der er trykt over det. Atometallet er lig med antallet af protoner i kernen.
- Tallet under symbolet svarer til atommassen. Glem ikke dette: massetallet på et atom er lig med summen af de protoner og neutroner, der er indeholdt i kernen.
Fortolk den periodiske tabel. Der er en masse information i den periodiske tabel, herunder farverne i hver kolonne og placeringen af elementerne fra venstre til højre og fra top til bund.

Del 3 Forudsigelse af kemiske reaktioner

Balance mellem en kemisk ligning. I kemi bliver du nødt til at forudsige, hvordan elementer reagerer på hinanden. Med andre ord skal du være i stand til at afbalancere en kemisk reaktion.
- I en kemisk ligning er reagenserne placeret til venstre efterfulgt af en pil, der peger til højre for at indikere reaktionsprodukterne. Og elementerne på hver side af ligningen skal være afbalanceret.
- F.eks. Reagens 1 + reagens 2 → produkt 1 + produkt 2.
- Her er et eksempel med symbolerne på tin, hvis symbol er Sn. Kombiner tyndioxid (SnO2) med brint i gasform (H2). Ligningen er SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Imidlertid er denne ligning ikke afbalanceret, da mængden af reagenser ikke er lig med produkternes. Der er et mere iltatom på venstre side end på højre side af reaktionen.
- Ved hjælp af enkle matematiske beregninger kan du afbalancere ligningen ved at placere to brint-enheder til venstre og to vandmolekyler til højre. Når først reaktionen er ækvilibreret, er: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Tænk på ligningerne forskelligt. Hvis du har problemer med at afbalancere de kemiske reaktioner, forestil dig hvilken del af en opskrift, men du er nødt til at foretage justeringer for at få mere eller mindre det endelige produkt af opskriften.
- Ligningen giver dig ingredienserne på venstre side af ligningen, men giver dig ikke information om doserne. Ligningen lader dig dog vide, hvad du vil få som et produkt, idet du altid udelader mængderne. Og du bliver nødt til at finde dem.
- Brug altid eksemplet ovenfor (det fra SnO2 + H2 → Sn + H2O), overvej hvorfor denne reaktion (eller formlen i opskriften) ikke fungerer. Mængderne af tin (Sn) på begge sider af ligningen er ligesom mængderne af brint (H2). Men til venstre har vi 2 atomer med ilt og kun til højre 1.
- Skift højre side af ligningen for at indikere, at der er to molekyler af H2O (2 H2O). Nummeret 2 foran H2O betyder, at alle atomerne i dette molekyle nu er fordoblet. Nu er mængden af ilt afbalanceret, men ikke mængden af brint, for til højre er der mere brint end til venstre. Af denne grund må vi vende tilbage til venstre side af ligningen. Modificer mængderne af H2-ingrediensen og dobbelt dem ved at placere en koefficient 2 foran H2.
- Og her er du og balancerer alle doser med ingredienser på begge sider af ligningen. Ingredienserne i din opskrift er de samme (derfor afbalancerede) som de opnåede produkter.
Tilføj flere detaljer til afbalancerede ligninger. I kemi lærer du at tilføje symboler, der repræsenterer elementernes fysiske tilstand. Brevet s symboliserer faste stoffer, brevet g bruges til gasser og bogstavet l repræsenterer væskerne.
Identificer de ændringer, der sker under en reaktion. De kemiske reaktioner påvirker først de grundlæggende elementer eller allerede kombinerede elementer kaldet reagenser. Kombinationen af to eller flere reagenser fører til et eller flere produkter.
- For at bestå en kemiundersøgelse skal du være i stand til at løse ligninger, der involverer reagenser, produkter og tage hensyn til andre faktorer, der påvirker deres opførsel.
Undersøg de forskellige typer reaktioner. Kemiske reaktioner opstår på grund af et antal faktorer, der går ud over den blotte kombination af ingredienser.
- De typiske reaktioner, der studeres i kemi, og som du skal vide, er følgende: syntesereaktioner, substitution, acidobasiske reaktioner, oxidationsreduktion, forbrænding, hydrolyse, dekomponering, metathese og disomerisering.
- Under kemiklassen kan din lærer også præsentere andre typer reaktioner afhængigt af programmet. Naturligvis vil gymnasiekemi-programmet ikke være så detaljeret som det program, der undervises på universitetet.
Brug alle de ressourcer, der er tilgængelige for dig. Du skal være i stand til at genkende forskellene i hver type feedback, der er behandlet i klassen. Brug alle de studieressourcer, du har til at forstå disse begreber, og tøv ikke med at stille spørgsmål i klassen.
- Forskellene mellem reaktionerne kan undertiden skabe forvirring for den studerende, og det at forstå de forskellige mekanismer, der opstår under en kemisk reaktion, kan være den mest komplekse del af hele kurset.
Forstå kemiske reaktioner logisk. Gør ikke processen mere kompliceret, end den allerede er, så du forvirres af de generelle vilkår. I alle de reaktioner, du vil studere, skal du bare omdanne noget til noget andet.
- For eksempel ved du allerede, at du får vand ved at kombinere to brintmolekyler med et iltmolekyle. Derfor, hvis du hælder vand i en gryde og sætter det på ilden, vil noget ændre sig. Du skabte faktisk en kemisk reaktion. Hvis du lægger vand i fryseren, sker der også noget. Kort sagt, du har introduceret en faktor, der ændrer tilstanden for det indledende reagens, og i vores tilfælde er det vand.
- Omskriv hver reaktionskategori en efter en, indtil du mestrer den, og gå derefter videre til den næste. Fokuser på energikilden, der udløser reaktionen og de store ændringer, der sker.
- Hvis du ikke forstår disse begreber, skal du lave en liste over alt, hvad du ikke forstår, og diskutere det med din lærer, din studiegruppe eller en person, der er ret god til kemi.

Del 4 Anvendelse af matematik i kemi

Lær rækkefølgen af grundlæggende beregninger. I kemi er nogle gange meget detaljerede beregninger nødvendige, men andre gange er basale operationer tilstrækkelige. Det er dog vigtigt at kende den nøjagtige række af operationer for at fuldføre og løse ligningerne.
- Husk et forkortelse ganske enkelt. Studerende bruger forskellige sætninger til at huske visse begreber, og rækkefølgen af matematiske operationer er ingen undtagelse. Med navnet PEMDAS (som stammer fra udtrykket Måske My Last AS), kan du nemt huske, hvilken rækkefølge du skal udføre matematiske handlinger. Det første bogstav i hvert ord angiver rækkefølgen af hver handling. Først skal du gøre alt i pareteser, derefter udstillere, multiplikationer, opdelinger, tilføjelser og til sidst subtraktioner.
- Udfør beregningerne for dette udtryk 3 + 2 x 2 x 6 = ___, efter rækkefølgen af operationer, der er angivet med navnet PEMDAS. Opløsningen er 15.
Lær hvordan du afrunder meget store værdier. Selvom afrundingstal ikke er meget almindeligt i kemi, er løsningen til nogle komplekse matematiske ligninger nogle gange for lang til at skrive. Læs omhyggeligt instruktionerne i de øvelser, du arbejder på, for at vide, om du skal runde dine svar eller ej.
- Lær, hvornår du skal runde op eller ned. I en numerisk sekvens, hvis det næste ciffer er mindre end eller lig med 4, skal du runde ned. Og hvis det er større end eller lig med 5, rundes op til det næste nummer. Lad os tage eksemplet med dette nummer 6, 66 666 666 666 666. Antag, at du er nødt til at bøje dig til det andet decimal. Svaret vil være 6.67.
Forstå begrebet absolut værdi. I kemi omtales nogle tal som absolutte værdier og ikke faktiske matematiske værdier. Den absolutte værdi af en reel x er afstanden mellem dette tal x og nul.
- Med andre ord behøver du ikke længere at overveje tegnet på tallet (positivt eller negativt), men snarere dets afstand til nul. For eksempel er den absolutte værdi på -20 20.
Gør dig bekendt med de accepterede måleenheder. Her er nogle eksempler.
- Mængden af materiale udtrykkes i mol (mol).
- Temperaturen udtrykkes i grader Celsius (° C), Fahrenheit (° F) eller Kelvin (° K).
- Massen udtrykkes i gram (g), kilogram (kg) eller milligram (mg).
- Volumen og væsker udtrykkes i liter (l) eller ml (ml).
Lær, hvordan du konverterer værdier fra en måleskala til en anden. For at bestå din kemieksamen skal du være i stand til at foretage nogle konverteringer fra en accepteret skala til en anden. For eksempel er du muligvis nødt til at gå fra en temperaturmåling til en anden og konvertere kilogram til pund eller liter til flydende ounce.
- Undertiden bliver du bedt om at udtrykke løsningen af et problem i en måleenhed, der er forskellig fra den originale enhed. Antag f.eks., At du skal løse en temperaturligning, hvis værdier er i Celsius, men dit endelige svar skal være i Kelvin.
- Kelvin er den internationale standard for temperaturmålinger, der ofte bruges i kemiske reaktioner. Øv dig på at gå fra grader Celsius til grader Kelvin eller grader Fahrenheit.
Brug lidt tid på at udføre øvelser. Når du studerer flere koncepter i klassen, skal du tage dig tid til at lære, hvordan du konverterer måleenheder fra et system til et andet.
Lær hvordan man beregner koncentrationer. Uddyb din grundlæggende viden om procentdel, proportioner og forhold.
Øv dig med ernæringsetiketter. For at bestå din kemiundersøgelse skal du let kunne beregne forhold, procenter, proportioner og deres omvendte operationer. Hvis du ikke forstår disse begreber godt, er du nødt til at træne med andre måleenheder, der er ret almindelige, f.eks. Dem på ernæringsetiketterne.
- Kontroller ernæringsmærket for ethvert fødevareprodukt. Du finder kalorier pr. Portion, procentdel af det anbefalede daglige indtag, samlet fedtindhold, procentdel af kalorier i fedt, samlet kulhydratindhold og opdelingen af forskellige typer kulhydrater. Lær hvordan man beregner forskellige procentdele ud fra værdierne i forskellige kategorier som nævnere.
- Beregn for eksempel mængden af umættet fedt i forhold til den samlede mængde fedt i et produkt. Konverter værdien til en procentdel. Beregn antallet af kalorier i produktet ved at bruge antallet af kalorier pr. Portion og mængden af portioner i pakken. Beregn mængden af natrium, der er til stede i halvdelen af det emballerede produkt.
- Ved at træne med sådanne konverteringer, uanset hvilken måleenhed du bruger, kan du nemt konvertere måleenheder til kemiske mængder såsom mol pr. Liter, gram pr. Mol osv.
Lær hvordan du bruger antallet af Avogadro. Denne konstant repræsenterer antallet af molekyler, datomer eller partikler indeholdt i en mol. Antallet af Avogadro er 6.022 x 1023.
- Hvor mange for eksempel er der i 0,450 mol Fe? Svaret er 0,450 x 6 022 x 1023.
Tænk på gulerødderne. Hvis du har problemer med at anvende antallet af Avogadro i kemiske problemer, skal du tænke på gulerødder snarere end atomer, molekyler eller partikler. Hvor mange gulerødder er der i et dusin? Et dusin har 12 elementer, så der er 12 gulerødder i et dusin.
- Prøv nu at besvare dette spørgsmål: hvor mange gulerødder er der i en muldvarp? I stedet for at multiplicere med 12, skal du bruge antallet af Avogadro. Der er 6.022 x 1.023 kerner i en muldvarp.
- Antallet af Avogadro bruges til at omdanne den kemiske mængde (antallet af mol) til et antal objekter (et atom, et molekyle, en partikel eller en gulerod).
- Hvis du kender antallet af mol af et element, kan du kende antallet af molekyler, datomer eller partikler, der er til stede i denne mængde stof ved at multiplicere konstanten af Avogadro med antallet af mol der er tale om.
- Det er vigtigt at forstå, hvordan man konverterer partikler til muldvarp for at bestå din eksamen i kemi. For at beregne forhold og procenter skal du foretage molkonverteringer. Med andre ord skal du kende mængden af et element udtrykt i mol i forhold til en anden enhed.
Stræb efter at forstå begrebet molaritet. Overvej antallet af mol af et stof opløst i et flydende medium. Dette er et meget vigtigt eksempel at forstå, fordi det er molariteten, det er andelen af en kemisk art udtrykt i mol pr. Liter.
- I kemi anvendes molaritet til at udtrykke mængden af et stof indeholdt i et flydende medium eller mængden af opløst stof indeholdt i en flydende opløsning. Du kan beregne molariteten ved at dividere antallet af mol af et opløst stof med volumen af opløsningen i liter. Dets måleenhed er mol pr. Liter (mol / l).
- Beregn densiteten. Densitet er også et almindeligt anvendt mål i kemi. Det udtrykker massen pr. Enhedsvolumen af et kemisk stof. Den mest almindelige måleenhed her er gram pr. Liter (g / l) eller gram pr. Kubikcentimeter (g / cm3).
Reducer ligningerne til deres empiriske formel. Med andre ord, de endelige løsninger af dine ligninger betragtes som forkerte, hvis du ikke reducerer dem til deres enkleste form.
- Dette gælder ikke molekylformler, da denne type beskrivelse angiver de nøjagtige forhold mellem de kemiske elementer, der udgør molekylet.
Forstå begrebet molekylformel. Du behøver ikke at reducere en molekylformel til dens enkleste form eller empirisk, fordi den udtrykker nøjagtigt molekylets sammensætning.
- At skrive en molekylformel for et legeme er at bruge forkortelserne for de kemiske elementer såvel som antallet af datomer for hvert element i molekylet.
- Antag, at molekylformlen for vand, H2O. Hvert vandmolekyle er dannet af to atomer med brint og et iltatom. Prøv at gøre det samme med den molekylære formel for Lacetaminophen, C8H9NO2. Faktisk er alle kemiske forbindelser repræsenteret ved deres molekylformler.
Lær mere om støkiometri. Du vil sandsynligvis opfylde dette valg. Støkiometri er studiet af de kvantitative proportioner af kemiske reaktioner ved hjælp af matematiske formler. I støkiometri (matematik anvendt til kemi) er værdierne af elementer og kemiske forbindelser normalt repræsenteret i mol, i molprocent, i mol pr. Liter eller i mol pr. Kg.
- En af de mest almindelige matematiske operationer, du vil gøre, er at konvertere gram til mol. Atomenmassenheden for et element, normalt udtrykt i gram, svarer til en mol af dette stof. F.eks. Er calciumlatommassen 40 atommasseenheder. Således er 40 g calcium lig med en mol calcium.
Bed læreren om yderligere øvelser. Hvis matematiske ligninger og konverteringer er et problem, skal du tale med læreren. Bed ham om at give dig flere øvelser til at gøre dig selv, indtil du klart forstår alle de anvendte begreber.

Del 5 Brug af kemiens sprog

Anerkend Lewis's strukturer. Disse strukturer, også kaldet Lewis-formler, er grafiske repræsentationer for at bruge prikker til at repræsentere grupperede elektroner og enkeltelektroner i det ydre lag af et atom.
- Disse strukturer er meget nyttige til at tegne enkle diagrammer og identificere bindingerne, såsom kovalente bindinger, som flere elementer deler i et atom eller et molekyle.
Lær loctet-reglen. Lewis strukturer er baseret på denne regel, der siger, at atomer er stabile, når deres ydre lag indeholder nøjagtigt 8 elektroner. Som en undtagelse fra denne regel betragtes brint som stabilt med 2 elektroner på det ydre lag.
Tegn en Lewis-struktur. Denne struktur er repræsenteret ved symbolet på et element omgivet af en række punkter. Forestil dig, at det er et optaget stillbillede af en film. I stedet for at de elektroner, der trækker rundt omkring kernen, repræsenterer vi deres position på et givet tidspunkt.
- Lewis-strukturen gør det muligt at visualisere det mest stabile arrangement af elektroner, placeringen af deres forbindelse til et andet kemisk element. Det giver også information om bindingsstyrke (for eksempel om de er kovalente eller dobbelt).
- Forsøg at tegne Lewis-kulstofstrukturen (C) under hensyntagen til byte-reglen. Placer nu 2 punkter på hver side af latome (øverste, nederste, venstre og højre). Skriv nu et H, brintlatome-symbol på den anden side af hvert par prikker. Denne Lewis-struktur repræsenterer et carbonatom omgivet af fire hydrogenatomer. Når elektroner er forbundet med en kovalent binding, betyder det, at carbonet deler en elektron med hvert brintatom, og dette gælder også brint.
- Molekylformlen i dette eksempel er CH4, den for methan.
Lær hvordan du arrangerer elektronerne i henhold til deres binding. Lewis-strukturer er en forenklet visuel repræsentation af kemiske bindinger.
- Hvis du ikke forstår bestemte begreber omkring kemiske bindinger og Lewis-formler, skal du diskutere dem med din lærer eller studiegruppe.
Lær hvordan man navngiver forbindelser. Kemi har sine egne regler for nomenklatur. De typer reaktioner, der opstår med en forbindelse, tabet eller tilsætningen af elektroner til det ydre lag, og stabiliteten eller ustabiliteten af en forbindelse er faktorer, der gør det muligt at navngive en kemisk forbindelse.
Undervurder ikke nomenklaturen i kemi. I de fleste tilfælde fokuserer de første kapitler i kemi på nomenklatur. Ofte kan forkert identifikation af kemiske forbindelser gøre, at du undlader at gennemgå.
- Hvis det er muligt, kan du lære at navngive de kemiske forbindelser, inden du starter dit kursus. Du kan købe en guide eller konsultere ressourcer online.
Forstå betydningen af tal i superscript og subscript. Det er vigtigt at forstå, hvad disse tal betyder, hvis du vil bestå din eksamen.
- Tallene placeret i superskriptet følger et mønster, der vises i den periodiske tabel og angiver den samlede ladning af det kemiske element eller den kemiske forbindelse. Gentag den periodiske tabel, og du vil se, at elementerne arrangeret langs den samme lodrette søjle (gruppe) deler de samme numre efter eksponent.
- Indrykkede numre bruges til at bestemme mængden af hvert element identificeret som en del af en kemisk forbindelse. Som nævnt ovenfor indikerer indekset 2 for molekylet H2O, at der er to hydrogenatomer.
Oplev, hvordan atomer reagerer med hinanden. En del af nomenklaturen, der bruges i kemi, indeholder specifikke regler for navngivning af produkter, der er resultatet af visse typer reaktioner.
- En af disse reaktioner er oxidationsreduktionsreaktionen. Dette er en reaktion, hvor elektroner erhverves eller mistes.
- Husk navnet for at huske den mekanisme, der opstår under en doxydoreduktionsreaktion RROO. Det er en enkel måde at huske det på reduktoren fremstiller elektroner, mens oxidationsmidlet bliver.
Brug antallet i ledetråde for at få et neutralt molekyle. Forskere bruger spor til at identificere den definitive molekylformel for en forbindelse, og dette indikerer også, at en forbindelse er stabil med en neutral ladning.
- For at nå frem til en stabil elektronisk konfiguration skal den positive ion (kation) kompenseres med en negativ ion (anion) med samme intensitet. Udstillere repræsenterer belastningerne.
- For eksempel bærer løvemagnesium en positiv ladning på +2 og løvekvælstof har en negativ ladning på -3. Tallene +2 og -3 skal placeres i superskriptet. For at kombinere de to elementer korrekt for at opnå et neutralt molekyle vil det være nødvendigt at anvende 3 magnesiumatomer til de 2 nitrogenatomer.
- Det opnåede molekyle er derfor Mg3N2.
Identificer anioner og kationer fra deres position. I den periodiske tabel betragtes elementerne, der hører til den første gruppe, som alkalimetaller og har en positiv ladning på +1. Natrium (Na +) og lithium (Li +) er eksempler.
- De jordalkalimetaller er en del af den anden gruppe og danner 2+ kationer, såsom magnesium (Mg2 +) og barium (Ba2 +).
- De kemiske elementer, der hører til syvende søjle i den periodiske tabel, udgør familien af halogener og danner anioner med en negativ ladning - såsom klor (Cl-) og liode (I-).
Anerkend de mest almindelige kationer og anioner. For at få succes i din kemiundersøgelse bliver du nødt til at kende så meget som muligt nomenklaturen for de grupper af elementer, som antallet i eksponenten ikke ændrer sig til.
- Med andre ord er magnesium altid repræsenteret af Mg og har altid en +2 positiv ladning.
Prøv ikke at overvælde dig selv med information. Det er ikke let at forstå og huske alle detaljerede oplysninger om de forskellige kemiske reaktioner, elektronbytterne og ændringen af elektrisk ladning af et element eller en forbindelse.
- Udtryk emner, som du ikke forstår med beskrivende termer. Hvis du for eksempel ikke forstår oxidationsreaktioner eller hvordan elementer kombineres med negative og positive ladninger, skal du sige det. Ved klart at udtrykke koncepter og begreber, der er problematiske for dig, kan du bemærke, at du har en masse kontrol over tingene.
Mød din lærer regelmæssigt. Opret en liste over emner, du ikke forstår, og spørg din lærer om hjælp. Det er en mulighed for at assimilere komplekse koncepter, før du går ind i endnu mere komplicerede og vanskeligt forståelige klasseværelseskoncepter.
Fortæl dig selv, at du lærer et nyt sprog. Forstå, at formler, der er skrevet for at indikere ladningerne, antallet af datomer i et molekyle og bindinger dannet mellem molekylerne er en del af kemiens sprog. Det er en måde at repræsentere grafisk og skrive de forskellige transformationer, der finder sted under en kemisk reaktion, som vi ikke kan se.
- Det ville være meget lettere at forstå kemi, hvis alle mekanismerne kunne observeres med det blotte øje. Du skal dog stræbe efter at forstå terminologien, der bruges i kemi til at beskrive fænomener, samt mekanismerne for reaktioner.
- Hvis du har svært ved at forstå kemiklassen, skal du vide, at du ikke er alene. Dog lad dig ikke narre. Tal med din lærer, studér i en gruppe, kontakt din lærerassistent eller spørg om hjælp fra en der er virkelig god til kemi. Du kan lære hele kurset, men det ville være dejligt at bede om hjælp, så vi kan forklare det for dig for bedre at forstå visse kapitler.